Estado Sуlido o Cristalino en la citacion

Estado Sуlido o Cristalino en la citacion

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce como el tema de congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas sobre un sуlido, Ahora sean iones o molйculas, nunca estбn totalmente rнgidas, sino que son libres de tremolar en el interior de unos espacios definidos, por tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico movimiento que poseen las molйculas es sobre oscilaciones sobre un flanco a otro, siempre guardando un equilibrio.

Las cuerpos sуlidos poseen la manera definida o sea un bulto propio, a nunca acontecer que se le someta a temperaturas altas y no ha transpirado se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno distinguido igual que SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso y su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su manera original cuando se fulmina la fuerza (elбstico).

La oportunidad sobre que un sуlido conduzca la electricidad es muy pequeсa o excesivamente enorme. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente distintas que Son sobre la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos

CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente Hay 2 clases de sуlidos, las vнtreos o amorfos asi­ como las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incluyen adentro de las sуlidos por tener propiedades fнsicas extremadamente parecidas a la sobre los sуlidos, No obstante se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen manera geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especificas, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la i?rea, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y continuo desplazandolo hacia el pelo pasan lentamente a un estado lнquido, al no poseer un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, puesto que en realidad son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, aunque posean prestaciones fнsicas semejantes a las de las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase sobre sуlidos presentan prestaciones fнsicas y no ha transpirado quнmicas definidas y no ha transpirado estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos de fusiуn fijos y no ha transpirado se rompen invariablemente a lo generoso sobre superficies definidas.

CLASIFICACION DE LOS SOLIDOS POR EL CLASE sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo sobre compuestos la red cristalina se forma por iones que se guardan unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones deben ser positivos o menos positivos. La agrupaciуn nunca se limita a dos iones sobre signo opuesto, sino milfaholic que en torno al iуn desfavorable se crea un ambito elйctrico que posibilita que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; lo mismo pasa por las proximidades del catiуn, sin embargo en interes inverso. El enlace iуnico determina demasiadas de estas prestaciones de las sуlidos iуnicos. Presentan lugares sobre fusiуn asi­ como sobre ebulliciуn altos, son duros y frбgiles, en su estado sobre fusiуn son buenos conductores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes asi­ como aniones bastante cargados son insolubles en agua

El metodo sobre empaque sobre las iones va a depender sobre los tamaсos relativos de las partнculas positivas asi­ como negativas. Si ambos iones son sobre aproximadamente el similar tamaсo, el empaque seri­a de modelo cъbico centrado en el cuerpo, como podri­a ser, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios de los iones positivos a las iones negativos seri­a inferior a la de el CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, como en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Esos a su ocasion se dividen en atуmicos y no ha transpirado molecualres.

Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs de enlaces habitualmente covalentes. El casamiento covalente seri­a excesivamente intenso, poseen estructuras excesivamente compactas, sus puntos sobre fusiуn y de ebulliciуn son extremadamente altos, son malos conductores, frбgiles duros e insolubles en todos los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida de бtomos unidos entre sн a traves de enlaces covalentes asi­ como es prбcticamente inviable seсalar la molйcula individual sobre la organizacion.

En la estructura del Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, las electrones podemos encontrar apareados y rнgidamente localizados dentro de los dos бtomos. La severidad de el Diamante se tiene que a que cada casamiento C-C resulta una parte integral de una red gigantesca y no ha transpirado Con El Fin De conseguir la hendidura, lo cual seri­a, la ruptura de unos cuantos enlaces, es casi necesario descomponer el conjunto de la pieza.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas se encuentran en esta clase de sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de estas molйculas en este tipo de cristales esta determinado por las clases, carбcter dipolar y no ha transpirado polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos de fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es muy pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y la movilidad de electrones dentro de molйculas seri­a extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas fundamental sobre йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que hay en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de la gota de agua se atraen entre sн sobre semejante forma que los extremidades de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremos de hidrуgeno sobre diferentes molйculas, lo cual es el бtomo sobre hidrуgeno de la molйcula es atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno sobre una diferente (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas de un sуlido seri­a menor compacto que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el volumen de el hielo seri­a gran que el bulto de el similar peso de agua lнquida.

La esencia de estas propiedades de la sustancia dependeri? de la natura de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su ocasion, la esencia de estas partнculas, en sus aspectos tales como la geometrнa de las molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas de las бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos poseen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (posible de ionizaciуn pequeno) desplazandolo hacia el pelo esto realiza que todos los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo de metal, las meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya contribucion optimista estб bien apantallada por los electrones internos, y no ha transpirado cuyos escasos electrones de las niveles sobre valencia, forman una nube mуvil que rodea al total.

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